超稀硝酸是什么，参加反应生成什么？

超稀硝酸是什么，参加反应生成什么？

稀硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸。稀硝酸易溶于水，常温下其溶液无色透明，在水中完全电离。化学式是HNO₃物理性质1．纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。硝酸溶液为无色液体；浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色。2．硝酸沸点低（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。3．通常使用的硝酸为69%的硝酸，发烟硝酸为硝酸含量约为86%~97.5%化学性质1．强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性。2．不稳定性：4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O注意：①浓度越大，越易分解；②硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。3．强氧化性：①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O[实验室制NO2]3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（实验室制NO,常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）注意：a．常温下，浓HNO3使Fe 、Al等金属钝化；．金属与硝酸反应不产生H2。3Cu（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Cu(NO3)2（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）Fe（s）+ 4HNO3（aq）——→ Fe(NO3)3（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l）3Zn（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Zn(NO3)2（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn(NO3)2（aq）+ N2O（g）+ 5H2O（l）4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn(NO3)2（aq）+ NH4NO3（aq）+ 3H2O（l）②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。C+4HNO3（浓）——→CO2↑+4NO2↑+ 2H2OS+6HNO3 （浓）——→H2SO4+6NO2↑+2H2O③与H2S、 HBr、 HI 、SO2、KI、 Na2SO3等物质反应。6KI（aq）+ 8HNO3（aq）——→ 6KNO3（aq）+ 3I2（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）3 H2S +2 HNO3(稀)=3 S↓+2NO +4 H2O3 Na2S +8 HNO3(稀)=6 NaNO3 +2 NO↑ +3 S↓ +4 H2O3 Na2SO3 +2 HNO3(稀)=3 Na2SO4 +2 NO↑ + H2O说明：a．氧化性：浓硝酸>稀硝酸；．一般情况下：浓HNO3 NO2（还原产物）稀HNO3 NO（还原产物）c．王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成。王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。